TeoriAsam Basa Bronsted-Lowry. Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry pada tahun 1923 mengembangkan teori Arrhenius dengan nama teori asam basa Bronsted-Lowry. Dalam teorinya, Bronsted dan Lowry menjawab kekuranngan yang ada dalam teori Arrhenius yang tidak dapat menyimpulkan senyawa asam basa yang reaksinya tidak membentuk larutan. 2 Teori Arrhenius dan teori Brønsted-Lowry tidak dapat menjelaskan reaksi ini. Berdasarkan teori Lewis, CN − adalah basa Lewis karena mendonorkan pasangan elektron kepada ion Ni 2+ sehingga terbentuk ikatan kovalen koordinasi sedangkan Ni 2+ adalah asam Lewis karena menerima pasangan elektron dari CN −. Teori Asam Basa - Referensi A Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius. 1. Asam menurut Arrhenius. Asam didefinisikan sebagai zat-zat yang dapat memberikan ion hidrogen (H+) bila dilarutkan dalam air. Kemudian ion hidrogen tersebut bergabung dengan molekul air membentuk ion hidronium (H3O+). Contoh: a. Asam klorida dalam air: Teksvideo. Halo Ko Friends di sini ada soal tentang teori asam-basa di mana Kita disuruh menunjukkan spesi yang bertindak sebagai asam dan basa serta pasangan asam basa konjugasinya dalam persamaan reaksi pada soal jadi pada soal ini bisa kita Terangkan menurut teori bronsted lowry gimana asam itu merupakan zat yang memberikan Proton atau H plus atau dia disebut dengan donor Proton sedangkan Menurutteori Arrhenius, asam didefinisikan sebagai senyawa yang jika terdisosiasi di dalam larutan akuatik membebaskan H+ (ion hidrogen).Basa didefinisikan sebagai senyawa yang jika terdisosiasi dalam larutan akuatik membebaskan OH − (ion hidroksida).. Pada tahun 1923, ilmuwan kimia fisik Johannes Nicolaus Brønsted di Denmark dan Thomas Martin Lowry di Inggris secara terpisah mengusulkan asam1 basa 1 asam 2 basa 2 Hubungan Teori Bronsted-Lowry dengan Teori Arrhenius Teori asam-basa Bronsted-Lowry tidaklah bertentangan dengan teori asam-basa Arrhenius, justru lebih melengkapi. Ion hidroksida tetap bertindak sebagai basa, karena mampu menerima ion hidrogen dari asam dan juga dari air. Asam menghasilkan ion hidrogen . pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah.. A. Mempunyai rasa asam B. Tergolong elektrolit kuat C. Korosif D. Dapat menetralkan basa E. Mempunyai pH yang lebih kecil dari 7 2. Diantara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah… A. Asam nitrat, Asam cuka, dan asam fosfat B. Asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. Asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. Asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. Asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat 3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah… A. 2 x 10-2 M B. 3 x 10-3 M C. 2 x 10-3 M D. 1 x 10-4 M E. 3 x 10-3 M 4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.. Larutan Lakmus Merah Lakmus Biru 1 Merah Merah 2 Biru Biru 3 Merah Merah 4 Merah Biru 5 Biru Biru 6 Merah Merah Berdasarkan data di atas maka larutan yang bersifat asam adalah.. A. 3, 5 dan 6 B. 3, 4 dan 6 C. 2, 4 dan 6 D. 1, 3 dan 6 E. 1, 2 dan 6 5. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam Ka adalah… A. 1 x 10-3 B. 2 x 10-3 C. 1 x 10-5 D. 1 x 10-7 E. 1 x 10-8 6. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1000 mL, maka pH larutan yang terjadi adalah. A. Turun 2 B. Naik 2 C. Turun 1 D. Naik 1 E. Tetap 7. Besarnya PH larutan 0,74 gram CaOH2 Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 dalam 500 mL larutan adalah.. A. 2 -log 2 B. 2 + log 2 C. 11 + log 4 D. 12 -log 4 E. 12 + log 4 8. pH larutan asam etanoat 0,3 M Ka = 2 x 10-5 adalah.. A. 3 – log 2 B. 1 – log 2 C. 4 – log 4 D. 2 – log 2 E. 5 – log 2 9. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 1 x 10-2 Mr = 60, maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar.. A. 0,6 gram B. 0,3 gram C. 6 gram D. 3 gram E. 60 gram 10. Suatu larutan harga pH nya sebesar 1. Massa NaOH Mr = 40 yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH nya naik menjadi 3 penambahan volume diabaikan adalah.. A. 0,04 gram B. 0,40 gram C. 3,96 gram D. 4,0 gram E. 7,96 gram 11. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumnya 1000 kali volume semula, maka larutan menjadi 6. Besarnya x adalah.. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 12. Istilah penetralan ada kaitanya dengan.. A. Reaksi antara asam dengan basa B. Penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa atau basa ke dalam suatu wadah C. Reaksi antara ion hidrogen dengan air D. Pengambilan zat terlarut dari suatu larutan E. Reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida 13. Pada reaksi HCl + H2O↔ H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam adalah… A. HCL dan Cl– B. H2O dan H3O+ C. HCl dan H3O+ D. H3O+ dan Cl– E. H2O dan Cl– 14. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat A. Asam terhadap NH3 B. Asam terhadap HCl C. Asam terhadap CH3COOH D. Basa terhadap NH3 E. Asam terhadap H2S 15. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah.. A. 0,2 M B. 0,24 M C. 0,30 M D. 0,5 M E. 0,60 M 16. Sebanyak 40 mL larutan HCl CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH3COOH itu adalah.. A. 0,075 M B. 0,24 M C. 0,4 M D. 0,45 M E. 0,75 M 17. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator… A. Fenolftalein trayek pH 8,3 – 10,0 B. Metil merah trayek pH 4,2 – 6,3 C. Alizarin kuning trayek pH 10,1 -12,0 D. Metil orange trayek pH 2,9 -4,0 E. Fenolftalein atau metil merah 18. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah A. Al Ar = 27 B. Zn Ar = 65 C. Mg Ar = 24 D. Na Ar = 23 E. Fe Ar = 56 19. Diantara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah.. A. NH4+ B. H2O C. HCO3– D. CO32- E. H2CO3 20. Dalam persamaan reaksi CN– + H2O → HCN + OH- CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori.. A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis Assalamuallaikum Alhamdulillah ,pada kesempatan ini penulis bisa berbagi lagi di blog ini tentang SOAL SOAL LATIHAN STOIKIOMETRI ASAM soal soal ini bisa membantu teman teman dalm memperdalam ilmu tantang STOIKIOMETRI ASAM BASA .Berikut soal soal semoga bermanfaat . SOAL-SOAL STOIKIOMETRI ASAM BASA 1. Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah …. A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+ B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH- D. Donor pasangan elektron E. Akseptor pasangan elektron 2. Perhatikan senyawa berikut ini! VI. H2SO4 Senyawa di atas yang merupakan asam monoprotik adalah … A. I, II, III D. II, III, IV B. I, II, IV E. IV, V, VI 3. Perhatikan larutan-larutan di bawah ini! Larutan yang dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah... 4. Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah… A. H2SO4 + 2H2O → H3O+ + SO42- B. H2SO4 + H2S2O7 → H3SO4+ + HSO2O7- C. H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+ D. H2SO4 + CH3NH2 → CH3NH3+ + HSO4- 5. Basa konjugasi dari spesi H2PO3- adalah… A. H3PO3 D. HPO32- B. H3PO4 E. H2PO42- C. HPO42- 6. Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah …. A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+ B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH- D. Donor pasangan elektron E. Akseptor pasangan elektron 7. Dalam reaksi berikut ini, CN-aq + H2Ol → HCNaq + OH-aq CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori... C. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis 8. Pengujian sifat beberapa larutan dengan kertas lakmus. NO Bahan Larutan Perubahan Warna Lakmus Lakmus Merah Lakmus biru 1. Amoniak Biru Biru 2. Natrium Hidroksida Biru Biru 3. Garam Dapur Merah Biru 4. Air Aki Merah Merah 5. Air Jeruk Merah Merah 6. Amonium Merah Merah Berdasarkan data percobaan di atas, larutan yang bersifat asam adalah … 9. Data beberapa indikator dengan 2 jenis larutan yang diuji sebagai berikut. Indikator Trayek/Warna Larutan A Larutan B Fenolftalein 8,3 – 10 / tak berwarna-merah Tak berwarna Tak berwarna Metil Merah 4,2 – 6,3 / merah-kuning Kuning Kuning Bromtimol biru 6,0 – 7,6 / kuning-biru Kuning Biru Metil Jingga 2,9 – 4 / merah-kuning kuning Kuning pH larutan B adalah sekitar … 10. Derajat ionisasi dari larutan HCN 0,02 M jika diketahui Ka = 6,2x10-10 M adalah... 11. Larutan N2H4 0,3 M mempunyai Kb = 1,7x10-6 M, derajat ionisasinya adalah... 12. Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut. No Asam Ka 1 HA 6, 2 HB 7, 3 HC 1, 4 HD 1, 5 HE 1, 6 HG 7 HK 6, 8 HL 9, Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa urutan kekuatan asam adalah … 13. Konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M adalah … A. 4,243 x 10-4 M D. 2,121 x 10-7 M B. 4,243 x 10-5 M E. 2,121 x 10-9 M 14. Harga konsentrasi ion OH- yang terdapat dalam larutan amoniak NH4OH 0,05 M adalah ... Kb =1,8 x 10-5 A. 2,371 x 10-4 M D. 9,487 x 10-4 M B. 3,162 x 10-4 M E. 1,897 x 10-3 M 15. Produk pemutih pakaian seperti sunclin mengandung ion OCl- yang merupakan suatu basa lemah. OCl- aq + H2O l HOCl aq + OH- aq Konsentrasi OH- dalam larutan 0,02 mol/L OCl- adalah …Kb = 3,33 x 10-7 mol/L. Ar H =1; O = 16; Cl = 35,5 A. 2,031 x 10-7 mol/L D. 8,124 x 10-5 mol/L B. 2,708 x 10-6 mol/L E. 8,124 x 10-3 mol/L 16. Harga pH larutan jika 17,1 gram BaOH2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL adalah ... Ar Ba = 137; O = 16; H = 1 17. pOH dari 100 mL larutan NH4OH 0,1 M adalah … Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 18. Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai pengertian titrasi asam basa adalah… A. Analisis yang berkaitan dengan volume-volume larutan pereaksi. B. Suatu cara menentukan konsentrasi larutan asam jika konsentrasi larutan basa diketahui atau menentukan konsentrasi larutan basa jika konsentrasi larutan asam diketahui. C. Kondisi pada saat perbandingan jumlah mol asam dan jumlah mol basa dengan perbandingan koefisien asam dan koefisien basa menurut persamaan reaksi. D. Larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. E. Cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tepat dengan zat yang terdapat dalam larutan lain. 19. Perhatikan contoh titrasi berikut I. Titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M I. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M III. Titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH­3 0,1 M IV. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NH3 0,1 M Dari contoh titrasi di atas yang merupakan titrasi asam kuat dan basa lemah adalah … 20. Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan NaOH 0,5 M dengan 50 mL larutan HCl 1,0 M. Mol NaOH dengan HCl sebelum reaksi adalah... A. 0,05 mol NaOH dan 0,1 mol HCl B. 0,1 mol NaOH dan 0,05 mol HCl C. 0,05 mol NaOH dan 0,05 mol HCl D. 0,2 mol NaOH dan 0,2 mol HCl E. 0,5 mol NaOH dan 0,05 mol HCl 21. Konsentrasi larutan NH4Cl yang dihasilkan dari reaksi antara 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M adalah... A. 0,667 mol/L D. 0,023 mol/L B. 0,067 mol/L E. 0,011 mol/L 22. Logam magnesium sebanyak 0,84 gram dicampur dengan larutan HCl 0,1 M. Volume HCl yang diperlukan untuk melarutkan logam magnesium tersebut adalah … 23. Larutan Al2SO43 0,15 M sebanyak 20 mL ditambahkan ke dalam 30 mL larutan BaCl2 0,2 M. Banyaknya endapan BaSO4 yang diperoleh adalah ….Mr BaSO4 = 233,4 A. 4,1004 gr D. 2,0040 gr B. 3,2004 gr E. 1,4004 gr 24. Sebanyak 200 mL larutan PbNO32 0,4 M dicampur dengan 200 mL larutan KI 0,4 M menurut persamaan reaksi PbNO32aq + 2KIaq → PbI2s + 2KNO3aq Pereaksi yang tersisa adalah …. A. 0,09 mol KI D. 0,05 mol PbNO32 B. 0,08 mol KI E. 0,04 mol PbNO32 25. Di titrasi 25 mL NH3 0,1 M dengan penambahan HCl 0,1 M sebanyak 10 mL, 20 mL, 25 mL, 30 mL, 40 mL, 50 mL. Berdasarkan data pada tabel di bawah ini kurva titrasi yang sesuai adalah … V HCl [H+] atau [H3O+] pH 0 1,3 x 10-3 [H+] 11,11 10 8,8 x 10-4 10,94 20 4,2 x 10-4 10,63 25 5,3 x 10-6 [H3O+] 5,28 30 9 x 10-3 2,05 40 2 x 10-2 1,7 50 3 x 10-2 1,52 A. D. B. E. C. Sekian semoga bermanfaat . Terima kasih 100% found this document useful 2 votes5K views18 pagesOriginal Titlesoal asam basaCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?100% found this document useful 2 votes5K views18 pagesSoal Asam BasaOriginal Titlesoal asam basaJump to Page You are on page 1of 18 1. Soal 1 Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . . A. Bersifat nonpolar B. H2O tidak berwarna C. Merupakan pelarut universal D. Molekul H2O tidak mudah terurai E. Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak. Jawaban E 2. Asam basa dari reaksi berikut yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah . . . . . A. HNO2 ==> H+ + NO2- B. NaOH ==> Na+ + OH- C. CaOH2 ==> Ca2+ + 2OH- D. H3PO4 ==> 3H+ + PO43- E. HCl + KOH ==> KCl + H2O Jawabab E 3. Diketahui rekasi berikut HNO3 + CH3COOH CH3COOH2+ + NO3- Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah . . . . A. CH3COOH dan CH3COOH2+ B. HNO3 dan CH3COOH2+ C. CH3COOH dan HNO3 D. NO3- dan CH3COOH2+ E. CH3COOH dan NO3- Jawaban A 4. Ikatan antara boron trriflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifuorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh . . . . A. Lowry B. Lewis C. Dalton D. Arrhenius E. Bronsted Jawaban B 5. Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikaor alami asam basa adalah . . . A. Asam sitr B. Asam malat C. Asam tanat D. Asam butirat E. Asam tartarat Jawaban A 6. Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah . . . . A. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basa B. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basa C. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basa D. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basa E. Menguji dengan kertas lakmus biru , apabila berubah jadi warna merah berarti basa. Jawaban C 7. Jika larutan X ditetteakan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat . . . . A. Asam lemah B. Basa lemah C. Adam kuat D. Basa kuat E. Netral Jawaban D 8. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ... . A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai p H lebih kecil dari 7 Jawaban B 1. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ... . A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai p H lebih kecil dari 7 Jawaban B Pembahasan Karena tidak semua asam adalah asam kuat dan tidak semua asam terionisasi sempurna. 2. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah … . A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat Jawaban D 3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang p H-nya = 3 – log 2 adalah … . A. 2 × 10 – 2 M D. 0,0001 M B. 3 × 10 – 3 M E. 0,003 M C. 2 × 10 – 3 M Jawaban C Pembahasan Dik pH = 3 – log 2 Dit [ H + ]...? Dij pH = 3 - log 2 pH = -log -3 [H + ] = -3 Larutan Lakmus merah Lakmus biru 1 Merah Merah 2 Biru Biru 3 Merah Merah 4 Merah Biru 5 Biru Biru 6 Merah Merah 4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut. Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah … . A. 3, 5, dan 6 D. 1, 3, dan 6 B. 3, 4, dan 6 E. 1, 2, dan 6 C. 2, 4, dan 6 Jawaban D Pembahasan Warna lakmus jika diberikan larutan berupa asam maka lakmus merah akan tetap merah dan lakmus biru akan berubah menjadi warna merah. 5. Jika p H larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5 maka tetapan asam K a adalah … . A. 1 × 10 – 3 D. 1 × 10 – 7 B. 2 × 10 – 3 E. 1 × 10 – 8 C. 1 × 10 – 5 Jawaban C Pembahasan Dik pH HA = 3,5 M HA = 0,01 M Dit K a ? Dij Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS XI MIA ASAM DAN BASA 1. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang p H-nya = 3 – log 2 adalah … A. 2 × 10 – 2 M D. 0,0001 M B. 3 × 10 – 3 M E. 0,003 M C. 2 × 10 – 3 M 2. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut. Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah … . A. 3, 5, dan 6 D. 1, 3, dan 6 B. 3, 4, dan 6 E. 1, 2, dan 6 C. 2, 4, dan 6 3. Jika p H larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5 maka tetapan asam Ka adalah … . A. 1 × 10 – 3 D. 1 × 10 – 7 B. 2 × 10 – 3 E. 1 × 10 – 8 C. 1 × 10 – 5 p H larutan 0,74 gram CaOH2 Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 dalam 500 mL larutan adalah … . A. 2 – log 4 D. 12 – log 4 B. 2 + log 4 E. 12 + log 4 C. 11 + log 4 5. p H larutan asam etanoat 0,3 M Ka = 2 × 10 – 5 adalah … . A. 3 – log 2 D. 2 – log 2 B. 1 – log 2 E. 5 – log 2 C. 4 – log 4 6. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H 2 O akan bersifat … . A. asam terhadap NH 3 B. asam terhadap HCl C. asam terhadap CH 3 COOH D. basa terhadap NH 3 E. asam terhadap H 2 S 7. pada reaksi HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl – , pasangan yang merupakan asam-basa konjugasi adalah ... . A. HCl dan Cl – D. H 3 O + dan Cl – B. H 2 O dan H 3 O + E. H 2 O dan Cl – C. HCl dan H 3 O + 8. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted- Lowry adalah … . 4+ D. CO 32- 2 O E. H 2 CO 3 C. HCO 3- 9. Dalam persamaan reaksi CN – + H 2 O → HCN + OH – CN – berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori … . A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis 10. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ... . A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai p H lebih kecil dari 7 11. Diantara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah … . A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat 12. Suatu 1arutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,1 M. Jika tetapan ionisasi Kb basa lemah itu 10^-5 maka pH larutan itu adalah …. A. 3 D. 11

cn berlaku sebagai basa sesuai dengan teori